Um técnico de laboratório preparou uma solução tampão dissolvendo 0,10 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,10 mol de acetato de sódio (CH3COONa) em água suficiente para 1,0 L. Ao adicionar 0,01 mol de HCl concentrado a essa solução, o pH permanece praticamente inalterado, pois o íon acetato consome os íons H+ adicionados, convertendo-se em ácido acético. Considere que o pKa do ácido acético seja 4,76 e que a temperatura permaneça constante.