No contexto da avaliação laboratorial do equilíbrio ácido-base e das propriedades da água, considere a seguinte situação hipotética: um paciente com acidose metabólica apresenta gasometria arterial com pH = 7,28, PaCO2 = 30 mmHg e HCO3- = 14 mEq/L. O laboratório utiliza um analisador que mede a concentração de íons hidrogênio indiretamente pelo pH e calcula o bicarbonato pela equação de Henderson-Hasselbalch. Sobre a interpretação dessa gasometria e os conceitos físico-químicos envolvidos, julgue o item a seguir.

A compensação respiratória esperada para esse quadro é a hiperventilação, que reduz a PaCO2 e, consequentemente, aumenta a relação HCO3-/H2CO3, elevando o pH; no entanto, a água, por ser um solvente com alta constante dielétrica e capacidade de formar pontes de hidrogênio, influencia a atividade dos íons em solução, de modo que a equação de Henderson-Hasselbalch, quando aplicada em sua forma simplificada com concentrações em vez de atividades, pode apresentar desvios na estimativa do bicarbonato em condições de força iônica elevada, como em pacientes com hipernatremia grave.