Um técnico de laboratório preparou uma solução tampão dissolvendo 0,10 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,10 mol de acetato de sódio (CH3COONa) em água suficiente para 1,0 L. Em seguida, adicionou 0,01 mol de HCl concentrado, sem variação significativa de volume. Considerando que, para o ácido acético, Ka = 1,8 x 10^-5 e pKa = 4,74, e que a temperatura permaneceu constante, é correto afirmar que, após a adição do ácido forte, a razão entre as concentrações do íon acetato e do ácido acético passa a ser aproximadamente 0,82, e o pH da solução se desloca para um valor ligeiramente inferior a 4,74, mantendo-se, contudo, a capacidade tamponante da solução.